初三的化学氧气教学教案
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。快来参考教案是怎么写的吧！下面是由小编给大家带来的初三的化学氧气教学教案5篇，让我们一起来看看！
初三的化学氧气教学教案篇1
学习目标
教师讲解实验细节：
（1） 铁丝系上一根火柴的作用？
（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？
（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？
提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考
【归纳】
氧化反应
1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等
2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟
【小结】
1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热
2．不同点：
（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热
（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。
【活动】
性质决定用途
许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。
【阅读】课本P53—54归纳用途
【用途一】支持燃烧——助燃剂
【用途二】供给呼吸
【课堂小结】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）
【课堂检测】
1．下列有关氧气的“自述”，错误的是
A．我不易溶于水 B．我具有可燃性
C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼
2. 下列描述属于氧气化学性质的是
A．通常情况下氧气是无色无味的气体
B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
课后作业
学习与评价P15-16 1-9.12
【教学反思】
能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。
本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。
初三的化学氧气教学教案篇2
第一课时
教学目标
知识目标：
了解氧气的化学性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点 ：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从化学性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的化学性质:
【提问】什么叫化学性质？
【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据化学性质的要求引导学生看书P11
【归纳板书】1、通常状况下：
氧气是无色.无味气体.不易溶于水。
2、标准状况下：
密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。
3、加压．降温条件下：
淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习
1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？
【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】二、氧气的化学性质:
1、碳的燃烧
【实验】【实验1－2】【引导学生观察】
【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
化学方程式 ：C + O2 === CO2
【板书】2. 硫的燃烧
【实验】【实验1－3】
【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;
②放出热量;
点燃
③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O2 ==== SO2
【板书】3. 磷的燃烧
【补充实验】磷的燃烧
【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;
②放出热量;
点燃
③生成一种白色固体。
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】4．铁丝的燃烧
【实验】【实验1－4】
【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;
②放出热量;
点燃
③生成一种黒色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，
或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜．铝也可以燃烧
【板书】6、石蜡的燃烧
【实验】【实验1－5】
【归纳板书】现象:①发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
④瓶壁上有水雾产生。
化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
【小结】
【作业】Ｐ１４１．２
【教学反馈】
第二课时
教学目标
知识目标：
1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
德育目标：
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。
重点、难点 ：
化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。
教学过程设计
【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的化学性质和化学性质。
点燃
【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。
点燃
【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2
点燃
S + O2 ==== SO2
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
【板书】三、化合反应．氧化反应
1、化合反应：
【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
Ⅱ、特点：多变一
Ⅲ、表示方法：A＋B→AB
【投影】练习：
1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。
A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
B、镁＋氧气 点燃 氧化镁
C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳
D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气
点燃
2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
点燃
点燃
B、S + O2 ==== SO2
点燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】2、氧化反应：
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
【讨论】氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！
【学生回答】氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。
【板书】氧气的鉴定
【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧
【实验】鉴别氧气和空气
【板书】氧气的用途
【讲解】 性质 依赖决定 用途
【投影】 医疗
供给呼吸 登山、潜水
航空
氧气的用途
气割、气焊
支持燃烧 炼钢
宇航
初三的化学氧气教学教案篇3
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的化学性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的化学性质。
提示学生捕捉有关氧气化学性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的化学性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、化学性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
初三的化学氧气教学教案篇4
教学目标
知识要点
课标要求
1. 氧气的化学性质
了解氧气的化学性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性
2.氧气的化学性质（重点）
结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质
3. 化合反应与氧化反应（重点）
分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应
教学过程
情景导入
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？
再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？
合作探究
探究点一氧气的化学性质
提出问题
（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的化学性质。
归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。
(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。
探究点二氧气的化学性质
探究实验
物质（颜色、状态）
反应现象
反应表达式
注意事项
硫（淡黄色固体）
（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。
硫 + 氧气
二氧化硫
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染
碳（黑色固体）
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气 二氧化碳
为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中
铁丝（银白色固体）
在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
铁 + 氧气 ?
四氧化三铁
（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。
课堂讨论
（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展
物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三化合反应和氧化反应
提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + …→C “多变一”
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展
（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应
（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。
板书设计
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。
初三的化学氧气教学教案篇5
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。
2、过程与方法：通过学习化学变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：化学变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是化学性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的化学性质：
出示一瓶氧气，指出它的化学性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的化学和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做化学变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生化学变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定 义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
化学变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
化学性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：